溶解在水中的分子态氧称为溶解氧。天然水的溶解氧含量取决于水体与大气中氧的平衡。溶解氧的饱和含量和空气中氧的分压、大气压力、水温有密切关系。清洁地面水溶解氧一般接近饱和。由于藻类的生长，溶解氧可能过饱和。水体受有机、无机还原性物质的污染，使溶解氧降低。当大气中的氧来不及补充时，水中溶解氧逐渐降低，以至趋近于零，此时厌氧菌繁殖，水质恶化。废水中溶解氧的含量取决于废水排出前的工艺过程，一般含量较低，差异很大。
 

　　溶解氧测定示范装置实验内容：

　　1.采样

　　（1）取样时绝对不能使采取的水样与空气接触，取样时需用一根橡皮管或玻璃管，一端与水管相接，另一端通入碘量瓶底部，将水注满，并继续从瓶口溢流几分钟，然后迅速盖上玻璃塞。瓶口不能留有空气泡，否则另行取样。

　　（2）取水样后用移液管加入1mL饱和硫酸锰溶液和2mL碱性碘化钾溶液。必须注意将移液管插入水面以下，不可使移液管中的空气注入瓶中，由于试剂重，沉入水底，此时从瓶口能排出少量水。

　　（3）立即将瓶塞盖好，此时应注意瓶中绝不可留有气泡（若有气泡则实验作废），然后将瓶子上下转动15次以上，使试剂与水样充分混合。

　　（4）静置溶液，直到生成的沉淀[Mn（OH）2及MnO（OH）2]降到玻璃瓶一半时，再次转动，使混合均匀[备注②]。

　　2.测定

　　（1）将瓶再次静置，使沉淀又降至瓶的深度三分之一时，用移液管注入5mL浓硫酸[备注③]。将瓶塞盖好，如前法混合均匀，此时沉淀溶解，并有游离2析出，使溶液呈深黄色。

　　（2）用移液管吸取沉淀已*溶解的水样100.00mL，放入三角瓶中，用Na2S203标准溶液滴定，当溶液呈淡黄色时再加入1mL淀粉[备注④]，继续滴定直到溶液由蓝色刚变为无色，即为终点，记录用量。